GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUEUNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL

CHICLAYO

“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”

I TALLER “PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE

CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015

INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO NOMEMCLATURA QUIMICA INORGáNICA

Ponente: Ing. WILLIAM ESCRIBANO SIESQUÉNTécnico de laboratorio: CARLOS ARMANDO BENITES MURGA

Especialista UGEL Chiclayo: Mg. ROSA ESTHER GUZMÁN LARREAParticipante: JACKELINE PATRICIA MURILLO TAPIA

APRENDIZAJE ESPERADO:

Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos a través de sus fórmulas y nomenclatura.

INDICADOR:

Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante experimentos, demostrando orden y limpieza

1. FOCLAIZACIÓN

Se muestra una relación de materiales. Luego se les pregunta

¿Qué sustancias creen ustedes que contienen estos materiales?

Las sustancias contenidas en cada uno de estos materiales corresponden a diferentes compuestos químicos.

¿Qué es un compuesto químico? ¿Cómo se clasifican?

Un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la  tabla periódica, los mismos que se representan mediante una fórmula química. Los compuestos químicos se clasifican en: inorgánicos y orgánicos

¿Cómo podemos ordenar los compuestos químicos inorgánicos que existen en la naturaleza?

Para ordenar los compuestos químicos inorgánicos que existen en la naturaleza se puede tener en cuenta el grupo funcional que presentan lo cual determinan que exista propiedades químicas muy similares entre ellos.

¿Qué es un grupo funcional? ¿Qué funciones químicas inorgánicas conoces?

En un átomo o grupo de átomos con estructura fija que se une al compuesto lo cual va a determinar las propiedades y la reactividad de estos compuestos.Las principales funciones químicas inorgánicas están agrupadas en: óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales.

2. EXPLORACIÓN:

MATERIALES

a) Materiales: 04 cápsulas de porcelana 01 centrifuga 04 vasos de precipitación de 100 mL 10 pipetas graduadas de 10 mL 20 tubos de ensayo 02 frascos de agua destilada y goteros Gradillas 04 bombillas de succión

b) Reactivos: Solución de FeCl3 0,1M Solución de NaOH 0,1M Solución de NaOH 40% Solución de CaCl2 0,1M CaO sólido ZnO sólido Agua destilada Fenolftaleína Anaranjado de metilo Solución de HCl concentrado Solución jabonosa Solución de té Papel tornasol Solución de úrea

PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS

EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS

Experiencia 1.1.

1. En un tubo de ensayo coloca 2 mg de CaO.2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.

3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.

PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS

EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS

Experiencia 1.1.

1. En un tubo de ensayo coloca 2 mg de CaO.2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.

3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.

EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS

Experiencia 2.1.

1. En un tubo de ensayo coloca 2mL de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).

2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.

3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.

4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.

Observaciones

Al adicionar el hidróxido de sodio al cloruro férrico se obtuvo un precipitado hidróxido de sodio

FeCl3 + NaOH NaCl(ac) + Fe(OH)3

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico,

EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS

Experiencia 2.1.

1. En un tubo de ensayo coloca 2mL de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).

2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.

3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.

4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.

Observaciones

Al adicionar el hidróxido de sodio al cloruro férrico se obtuvo un precipitado hidróxido de sodio

FeCl3 + NaOH NaCl(ac) + Fe(OH)3

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico,

Experiencia 2.2.

1. En un tubo de ensayo coloca 2mL de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).

2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.

3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.

4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.

Al adicionar el hidróxido de sodio al cloruro de calcio se obtuvo un precipitado hidróxido de calcio

Ca Cl2 + NaOH NaCl(ac) + Ca(OH)2

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente.

Ca (OH)2 Ca+2 + 2 (OH)-

NaOH Na+ + OH-

Experiencia 2.2.

1. En un tubo de ensayo coloca 2mL de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).

2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.

3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.

4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.

Al adicionar el hidróxido de sodio al cloruro de calcio se obtuvo un precipitado hidróxido de calcio

Ca Cl2 + NaOH NaCl(ac) + Ca(OH)2

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente.

Ca (OH)2 Ca+2 + 2 (OH)-

NaOH Na+ + OH-

EXPERIENCIA N° 03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR COLORIMETRÍA

Experiencia 3.1.

1. En cada tubo de ensayo coloca 2mL de solución jabonosa, solución de té, solución de HCl, solución de NaOH, solución de urea.

2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.

En la experiencia se realizó un procedimiento muy sencillo para distinguir un ácido y una base de acuerdo a su pH y determinar su acidez colorimétricamente a través del uso de fenolftaleína. Se observo las características del proceso que se siguieron para hacer dicha determinación, y lo más importante los cambios de coloración que se produjeron como resultado de la adición de indicadores, principalmente al comparar el color que tomaba la fenolftaleína.

Sustancias Observación Agregar la fenolftaleína

Solución jabonosa Coloración rojo grosella

Solución de te Coloración rojo grosella

Solución de HCl No reacciona queda incolora

Solución de NaOH Coloración rojo grosella

EXPERIENCIA N° 03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR COLORIMETRÍA

Experiencia 3.1.

1. En cada tubo de ensayo coloca 2mL de solución jabonosa, solución de té, solución de HCl, solución de NaOH, solución de urea.

2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.

En la experiencia se realizó un procedimiento muy sencillo para distinguir un ácido y una base de acuerdo a su pH y determinar su acidez colorimétricamente a través del uso de fenolftaleína. Se observo las características del proceso que se siguieron para hacer dicha determinación, y lo más importante los cambios de coloración que se produjeron como resultado de la adición de indicadores, principalmente al comparar el color que tomaba la fenolftaleína.

Sustancias Observación Agregar la fenolftaleína

Solución jabonosa Coloración rojo grosella

Solución de te Coloración rojo grosella

Solución de HCl No reacciona queda incolora

Solución de NaOH Coloración rojo grosella

3. REFLEXIÓN Y COMPARACIÓN

INTERPRETACION DE LOS RESULTADOS:

El óxido de calcio es un óxido metálico y básico por lo tanto al agregar agua se obtiene el hidróxido de calcio.

El hidróxido de zinc no forma hidróxido con el agua, ya que es un óxido metálico pero no es básico. El óxido de zinc corresponde a un óxido anfótero.

La solubilidad de los hidróxidos depende del elemento que presente. La fenolftaleína es un indicador que permitió el reconocimiento de

sustancias básicas como el té, hidróxido de sodio y solución jabonosa, ya que viró al color rojo grosella.

CONCLUSIONES

Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo. 

Los elementos químicos del grupo IA (alcalinos) y algunos de los elementos del grupo IIA (alcalinos-térreos) de la tabla periódica forman hidróxidos solubles, el resto no lo son.

Los hidróxidos son aquellas sustancias que en solución acuosa (el disolvente es el agua) tienen sabor amargo, cambian el papel tornasol rojo a azul, son jabonosas al tacto, con la fenolftaleína producen una coloración rojo grosella, y al reaccionar con los ácidos los neutralizan, generando una sal más agua. Son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas son corrosivos.

4. APLICACIÓN

1. ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?

Un óxido básico es el que libera grupos hidroxilo o qué reacciona con un ácido, Los que se disuelven en agua reaccionan para formar hidróxidos metálicos. Están formados por la mayoría de los óxidos de metales. Como: CaO, MgO, CuO, Y2O3

Los óxidos neutros no reaccionan con los ácidos y bases. Entre ellos tenemos: NO, N2O y CO.

2. ¿A qué se llama óxido anfótero?

 Estos óxidos reaccionan con los ácidos y las bases formando sales

ZnO y Al2O3son ejemplos de óxidos anfóteros.

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

3. ¿Por qué son importantes los hidróxidos?

Los hidróxidos tienen una gran importancia debido a las múltiples aplicaciones que tienen en nuestra vida diaria. Entre ellas tenemos: se usan para disolver grasas, en perfumería y cosmética para decolorar cabello, en lavandería, algunas medicinas son a base de hidróxido de aluminio, también se usan como antiácidos para neutralizar la acidez estomacal.

https://sites.google.com/site/labquimica2012/practica-8

4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?

Una base o álcali  es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. Según Arrhenius es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?

Una base o álcali  es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. Según Arrhenius es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH: