1402 QUÍMICA ANALÍTICA I. PRIMER EXAMEN PARCIAL

PROFR. EDUARDO RODRÍGUEZ DE SAN MIGUEL GUERRERO

SEM 2019-2

1. Evalúe el valor del coeficiente de actividad del ion Cd2+ en:

a) Una disolución 0.001 mol/L de Cd(NO3)2 y en

b) Una disolución 0.001 mol/L de Cd(NO3)2 y 0,1 mol/L de KNO3

Asuma que la ley extendida de Debye-Hückel (𝑙𝑜𝑔𝛾𝑖 =−0.5𝑧𝑖

2√𝐼

1+√𝐼) se puede utilizar para

evaluar el coeficiente de actividad en el valor de fuerza iónica considerado.

2. Para las siguientes ecuaciones químicas, escriba las expresiones de las constantes de

equilibrio termodinámica y aparente:

a) 𝐶𝑢(𝑂𝐻)2(𝑠) ↔ 𝐶𝑢(𝑎𝑐)2+ + 2𝑂𝐻(𝑎𝑐)

−

b) 𝐶𝑟2𝑂7(𝑎𝑐)2− +𝐻2𝑂 ↔ 2𝐶𝑟𝑂4(𝑎𝑐)

2− + 2𝐻(𝑎𝑐)+

3. Se añade aluminio metálico en exceso a una disolución 0.2 mol/L de sulfato de níquel.

Calcule la concentración de las especies en la disolución cuando se alcanza el equilibrio

(desprecie cualquier variación de volumen causado por la adición del metal).

Eº Al3+/Al = -1.66 V

Eº Ni2+/Ni = -0.23 V

4. Se conocen las siguientes constantes de disociación: pKd CdY2- = 16.6 y pKd AgY3- = 7.3.

(donde Y4- es el ácido etilendiaminotetraacético) ¿Cuál es el valor de la constante de

equilibrio (constante de reacción) del sistema CdY2- + Ag+? Escriba el diagrama de

predicción de reacción para este sistema y determine la cuantitatividad de la reacción si se

mezclan soluciones 0.1M de cada reactivo (concentraciones totales)

5. 25,0 mL de una disolución acidificada([H+] = 1M) que contenía Fe2+ fue titulada con una

disolución normalizada de K2Cr2O7 0,050 M. El punto de equivalencia se detectó

potenciométricamente en 20,0 mL (utilizando un electrodo de platino y un ENH).

a) ¿Cuál es la concentración de Fe2+ en la disolución original?

b) ¿Cuál fue el potencial que se midió en el punto de equivalencia de la reacción?

E° Cr2072-/Cr3+ = 1,33 V

E° Fe3+/Fe2+ = 0,77 V E°Fe2+/Fe = -0,447 V

6. Evalúe el pBr- en una disolución de HgBr2 0.01 M. Hg2+ / Br-: pKd1 = 9.4; pKd2 = 8.6; pKd3

= 2.7; pKd4 = 1.5.

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

EXAMEN: _' ~ _

PROFESOR: _

MATERIA: '-- _

L)

. ./